Bonjour, je suis une élève de première S et je dois bientôt rendre mon TPE. Mais je ne comprend pas certaines informations à propos de l'émulsion huile-eau-œuf.
Je n'arrive pas à savoir s'il se forme des
liaisons hydrogène entre la tête hydrophile de l'huile (composée elle
même d'oxygène) et la molécule d'eau. Si il existe des liaisons
hydrogène, se font-elles entre les atomes d'oxygène de la tête
hydrophile de la molécule d'huile et les atome oxygène des molécules
d'eau?
Je profite
évidemment de l'occasion pour répéter que, en sciences de la nature, il
est essentiel d'utiliser de mots appropriés, d'une part, et je propose,
d'autre part, de bien "ingurgiter les questions, les ruminer", avant de
répondre. Pour ce second conseil, il s'agit de reformulation, et c'est
souvent l'occasion de s'apercevoir que la question était mal posée.
Ici,
que mon interlocutrice soit une "élève de première S" me va bien, et
je comprends bien ce qu'est les TPE, puisque je répète que j'ai mis sur
mon site une analyse du travail qui doit être fait dans ce cadre (https://sites.google.com/site/travauxdehervethis/Home/vive-la-connaissance-produite-et-partagee/applications-pedagogiques/second-degre/tpe-et-tipe).
Puis
notre jeune amie m'interroge sur "l'émulsion huile-eau-oeuf". Là, c'est
bien moins clair, car les émulsions sont des systèmes où l'on disperse
un liquide dans un autre liquide, non miscible avec le premier.
Si
notre jeune amie pense à la mayonnaise, ce n'est pas une émulsion
huile-eau-oeuf, mais une "émulsion de type huile dans eau" (la
terminologie est consacrée... et on pourrait conseiller de donner une
référence). Et, pour faire une telle émulsion, de nombreux "composés
tensioactifs" peuvent être utilisés.
Composés
tensioactifs ? Ce sont des composés qui abaissent l'énergie interfaciale
eau/huile, comme indiqué dans un de mes cours en ligne d'AgroParisTech
(https://tice.agroparistech.fr/coursenligne/main/document/document.php?cidReq=PHYSICOCHIMIEPOURLAF&curdirpath=/Des%20elements%20de%20cours/Cours_sur_des_points_particuliers).
Bref,
l'expression "émulsion huile-eau-oeuf" n'est pas claire, et je devine
que notre jeune amie ne voit pas clairement comment une mayonnaise se
construit :
- on part d'un jaune d'oeuf, qui est une phase aqueuse (type eau), avec des protéines et des phospholipides dispersés ou dissous
-
on ajoute du vinaigre, c'est-à-dire une solution aqueuse d'acide
acétique (et de divers composés minoritaires), ce qui produit au total
une solution aqueuse (de l'eau plus de l'eau, ça fait de l'eau ; pensons
à un sirop de sucre mélangé à de l'eau salée)
- enfin,
on disperse dans ce mélange aqueux de l'huile, en fouettant, pour
obtenir une dispersion de gouttes d'huile dans la phase aqueuse.
Ouf, voilà la première étape faite : comprendre le système. Passons à "Je n'arrive pas à savoir s'il se forme des
liaisons hydrogène entre la tête hydrophile de l'huile (composée elle
même d'oxygène) et la molécule d'eau."
Là, si notre
jeune amie est à la veille de rendre son TPE, elle doit se faire du
souci. Des liaisons hydrogène entre la tête hydrophile de l'huile et la
molécule d'eau ?
Il faut commencer par expliquer que
les liaisons hydrogène sont des liaisons qui s'établissent entre un
atome d'hydrogène d'une molécule (par exemple une molécule d'eau) et un
atome d'oxygène d'une autre molécule, parce que cet atome d'oxygène,
qui a deux liaisons covalentes avec un ou deux atomes d'une molécule, a
aussi une paire d'électrons, qui, négativement chargés, peuvent
interagir avec l'atome d'hydrogène, si celui-ci est partiellement privé
de son électron, par l'atome lié à lui.
Je vois que tout cela est un peu confus, parce que général, et je propose donc de considérer l'exemple de deux molécules d'eau voisines, que je nommerai E1 et E2.
Considérons un des atomes
d'hydrogène de E1. Il est lié à un atome d'oxygène, mais l'oxygène a
tendance à "tirer la couverture à lui" : l'électrion de l'atome
d'hydrogène que nous considérions est plus attiré vers l'atome
d'oxygène. De sorte que cet atome, partiellement chargé positivement,
est attiré par l'atome d'oxygène de la molécule d'eau voisine E2.
Ce
qui est gênant, dans la question de notre jeune amie, c'est qu'elle
évoque la tête hydrophile de l'huile... alors que cette fameuse tête
n'existe pas !
Les molécules de l'huile sont des
"triglycérides," avec un squelette qui est un résidu de glycérol, trois
atomes de carbone, liés chacun à un atome d'hydrogène et à un atome
d'oxygène qui fait le lien avec des résidus d'acides gras. Les acides
gras ? Une chaîne d'atomes de carbone tous liés à des atomes
d'hydrogène, mais avec, à une extrémité, un groupe acide carboxylique
-COOH, avec un atome de carbone lié à un atome d'oxygène (=O), d'une
part, et à un groupe hydroxyle (-OH), d'autre part.
Parlons
donc d'une molécule de triglycéride : elle n'a pas de "tête hydrophile"
! Et c'est bien pour cette raison que l'huile n'est pas soluble dans
l'eau. Et, par conséquence, c'est pour cette raison que, pour disperser
de l'huile dans de l'eau, il faut des molécules "tensioactives", telles
celles de l'oeuf : les protéines, tout d'abord, et, ensuite, les
"phospholipides" que sont les lécithines et leurs consines variées.
Là,
oui, pour les protéines ou les phospholipides, il y a une partie
hydrophile (qui établit des liaisons, notamment des liaisons hydrogène)
avec les molécules d'eau, et des liaisons faibles avec les molécules
d'huile.
Par exemple, quand on fouette de l'huile dans
une solution de protéines, on obtient des gouttes d'huile dispersées
dans l'eau, avec les protéines déroulées à l'interface, les parties
électriquement chargées ou hydrophile venant au contact de l'eau, et les
parties non chargées et hydrophobes venant dans l'huile. J'ai mis des
schémas de cela dans mes livres, par exemple "Les secrets de la
casserole", ou "Révélations gastronomiques".
Bref,
pas de tête hydrophile des "molécules d'huile"... sans quoi il n'y
aurait pas besoin de composés tensioactifs pour faire des émulsions !
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