Ce matin, une question à propos de la formation de perles
d'alginates. La réponse mérite évidemment d'être donnée, mais à mon
avis, plutôt ici que sur mon blog personnel. Je la poste également sur
le site du Centre d'assistance technique et d'innovation culinaires, où
il trouve véritablement sa place :
http://www.agroparistech.fr/-Centre-immateriel-d-assistance-.html
La question est la suivante :
depuis
peu j'essaie d'exercer la gastronomie moléculaire, pour réaliser des
perles d'alginates, on doit les plonger dans un bain d'eau additionnée
de chlorure de sodium ensuite dans de l'eau pour les rincer, je voudrais
savoir s'il n'existe pas une autre solution (un autre bain) dans
lesquels on pourrait les plongés sans passer par la phase du rinçage...
(c'est juste pour une question d'alimentation, parce que le chlorure de
sodium, pour ma part je suis pas trop pour)
Une
remarque, tout d'abord : réaliser des perles d'alginate, c'est soit de
la cuisine moléculaire, si c'est pour cuisiner, soit de la gastronomie
moléculaire, si c'est pour étudier les phénomènes de gélification qui se
produisent lors de la réalisation de telles perles, par exemple.
Ici,
je ne peux trancher, et c'est parce qu'il y a le bénéfice du doute que
je mets la réponse sur ce site, qui évoque la gastronomie moléculaire
(science) et non la cuisine moléculaire (cuisine).
Pour
ce qui est de la question proprement dite, mon interlocuteur se trompe,
en disant qu'on doit les plonger dans un bain de chlorure de sodium.
Le
chlorure de sodium, c'est le nom chimique du sel de table pur. Les
cristaux blancs que l'on voit sont composés de deux types d'atomes : des
atomes de chlore, et des atome de sodium. Dans les cristaux, et dans
l'eau où ces cristaux sont dissous, ces atomes sont sous la forme d'ions
(je n'entre pas dans les détails), et ils sont un peu modifiés, de
sorte que l'on nomme ions chlorure les atomes de chlore modifiés (le
sodium n'a pas de nom spécifique).
Pour faire des perles d'alginate, il y a deux façons principales, mais dans les deux cas, on utilise :
-
des ions calcium : comme on en trouve dans le chlorure de calcium (un
produit TRES amer), ou dans le lactate de calcium (mieux, du point de
vue de l'amertume), etc.
- de l'alginate de sodium : les molécules d'alginates sont comme de très longs fils (longs à l'échellle des molécules!)
Les deux méthode sont :
1.
soit on met de l'alginate de SODIUM dans une solution aqueuse (du jus
d'orange, du jus de melon, du bouillon, du vin...) et l'on fait tomber
des gouttes de cette solution alginatée dans un bain contenant des ions
CALCIUM ; c'est la méthode "directe"
2. soit on met des
ions CALCIUM dans un jus qui a du goût (ce que je nommais plus haut
"une solution aqueuse") et l'on fait tomber des gouttes de ce mélange
dans un bain contenant de l'alginate de SODIUM ; c'est la méthode
inverse.
Dans les deux cas, quand le calcium vient au
contact de l'alginate de sodium, il y a réticulation des molécules
d'alginate (en gros, elles se lient, le calcium formant des points de
fixation. Bref, ça fait une sorte de peau.
Dans le cas de la
méthode directe, comme les ions calcium sont petits, ils peuvent
traverser cette peau, et venir à l'intérieur des perles, ce qui gélifie
progressivement ces dernières.
Dans le cas de la méthode directe,
l'alginate, lui, ne traverse que très difficilement, de sorte que l'on
conserve bien un coeur liquide au sein d'une petite peau gélifiée.
Dans
la méthode directe, pour terminer, j'ai dit que l'on pouvait utiliser
du chlorure de calcium pour faire la gélification... et que le chlorure
de calcium était très amer. C'est pour cette raison qu'il faut rincer à
l'eau.
Donc, au total, pas de chlorure de sodium!
Ah,
j'y pense, pour terminer : tout cela est-il dangereux? Le chlorure de
sodium, c'est le sel de table. Le calcium est réputé bon pour les os.
Quant aux alginates, ils sont extraits des algues, tout comme bien des
agents gélifiants utilisés en Chine depuis des millénaires. Que je
sache, les populations asiatiques ont survécu !
Vive la gourmandise éclairée!
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